Question

7．某化學興趣小組設計了如圖一套微型實驗裝置，用來測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量數(shù)分數(shù)，具體做法是：
①從樣品中取0.125g石灰石進行實驗；
②加入稍過量的稀鹽酸；
③實驗后澄清石灰水質量增加0.044g（整過實驗過程中稱量、操作均正確，各反應均完全）．計算：
（1）碳酸鈣中①鈣、碳元素的質量比為10：3；②氧元素的質量分數(shù)是48%．
（2）樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的最大值是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，然后算出碳酸鈣的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳元素的質量比為40：12=10：3，碳酸鈣中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                   44
x                   0.044g 
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.044g}$
x=0.1g
所以樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的最大值是：$\frac{0.1g}{0.125g}$×100%=80%．
故答案為：（1）10：3，48%；
（2）80%．

點評 根據(jù)已知量計算方程式中其他物質的質量的計算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．