Question

（2005?吉林）通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學習化學的方法．請你仔細閱讀下表中的內容，并回答相應的問題：

常見的幾種離子	H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對應元素及原子團在化合物中的化合價	+1 H 、 +1 Na 、 +2 Mg 、 -1 OH 、 -1 Cl 、 -2 SO4
所能形成化合物的化學式	酸	堿	鹽
	HCl、H2SO4	NaOH、Mg（0H）2	MgCl2、Na2SO4

（1）由前兩行內容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的

電荷

數(shù)相等．
（2）由后兩行內容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的

化合價

可以確定相應化合物的化學式．
（3）利用表格中所給內容，請你再寫出一種鹽的化學式

MgSO₄（或NaCl）

．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學式FeSO₄，可推出該物質所含陽離子的符號為

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）對比離子符號與其化合價可知規(guī)律．
（2）化學式的書寫主要是利用化學式書寫的一般規(guī)律，保證化合價代數(shù)和為零．
（3）利用離子符號確定其化合價，再結合化合物中元素的化合價代數(shù)和是零，以及化學式書寫的一般規(guī)律書寫即可．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構成的進行解答．

解答：解：（1）對比離子符號與其化合價可知：化合價數(shù)值與離子數(shù)值相同，其符號即正負也相同．
（2）化學式的書寫主要是利用化學式書寫的一般規(guī)律，正價在前負價在后排列，并保證化合價代數(shù)和為零．
（3）利用離子符號H⁺、Na⁺、SO₄^2-確定其化合價分別是+1、+1、-2，再結合化合物中元素的化合價代數(shù)和是零，以及化學式書寫的一般規(guī)律書寫即可．
（4）硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構成，所含陽離子的符號為Fe²⁺．
故答案為：（1）電荷；（2）化合價；（3）MgSO₄（或NaCl）；（4）Fe²⁺．

點評：該題是一道規(guī)律總結及應用題，解題的關鍵是對相關信息的分析與探討，是一道訓練學生識圖分析能力的練習題．