Question

【題目】元素周期表中部分元素的原子結構示意圖如圖，請根據(jù)表中信息回

答問題：

（1）碳元素的原子序數(shù)為________，硫原子的核外電子數(shù)為_____

（2）第三周期金屬元素的活潑性由強到弱的順序是_____。（填元素 符號）

（3）與氖原子的電子層結構相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子_____。

（4）鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學式為 Mg3N2 �，F(xiàn)有 24g 鎂在空氣中完全燃燒，生成固體 38g，生成的固體中氮化鎂 的質(zhì)量是_____g。

Answer 1

【答案】6 16Na、Mg、AlNa+（或Mg2+或 Al3+）10

【解析】

(1)碳元素的原子序數(shù)為6，硫原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16；(2)第三周期中的金屬元素為鈉、鎂、鋁，故金屬活動性由強到弱的順序是鈉、鎂、鋁，元素符號表示為：Na、Mg、Al；(3)氖原子的電子層結構為兩層，第一層2個電子，第二層8個電子；故電子層結構相同的陽離子為：Na+、Mg2+、Al3+均可；(4)鎂元素的化合價為+2價，氮元素的化合價表現(xiàn)負價時為-3價，故氮化鎂的化學式為Mg3N2；設24g鎂中，與氧氣反應的鎂的質(zhì)量為x，則與氮氣反應的鎂的質(zhì)量為24g-x，設產(chǎn)生的氧化鎂的質(zhì)量為m1，產(chǎn)生的氮化鎂的質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算：

Mg---MgO 3Mg---Mg3N2

24 40 72 100

x m1 24g-x m2

列關系式為：24：40=x：m1，72：100=（24g-x）：m2，又因為m1+m2=38g；m2=10g。