20．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽非金屬氧化物
A純堿HNO3膽礬SO2
B燒堿H2SO4NaClCO
C苛性鈉HCl石灰石NO2
D熟石灰H2CO3蘇打MnO2
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)常見物質(zhì)的組成特點分析物質(zhì)的類別．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，HNO3屬于酸，膽礬屬于鹽，SO2屬于非金屬氧化物，故A錯誤；
B、燒堿是氫氧化鈉屬于堿，H2SO4屬于酸，NaCl屬于鹽，CO屬于非金屬氧化物，故B正確；
C、苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，HCl屬于酸，石灰石主要成份是碳酸鈣還含有雜質(zhì)，屬于混合物，NO2屬于非金屬氧化物，故C錯誤
D、熟石灰屬于堿，H2CO3屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，MnO2屬于金屬氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 了解酸、堿、鹽等概念的定義和常見物質(zhì)的組成特點、俗名等知識是解答本題基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于水的一些性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．水在4℃時的密度為1g/cm3B．在降低溫度的情況下，水能結(jié)成冰
C．水在101KPa時的沸點為100℃D．水在通電條件下能分解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．小紅打算用下圖完成實驗室制取氣體，請根據(jù)題目要求答題

（1）寫出標號儀器名稱①錐形瓶；
（2）實驗室利用B裝置制取氧氣，寫出該反應(yīng)的文字或符號表達式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，要收集較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是F（填編號，下同），如果用G裝置來收集氧氣則應(yīng)從a端通入（填“a”或“b”）；
（3）已知二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，在實驗室可以利用稀鹽酸（液體）和塊狀大理石混合制取二氧化碳，則可以選擇的裝置組合是AD；
（4）利用下圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應(yīng)的影響”，實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應(yīng)放熱忽略不計．）
①寫出裝置甲中的文字或符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以得出的結(jié)論是過氧化氫溶液體積越大，產(chǎn)生氧氣越多；

③當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．水的凈化方法有很多，下列方法中凈化程度最高的是（　�。�
A．蒸餾B．吸附C．沉淀D．過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在盛有100g稀鹽酸的燒杯中放入10g碳酸鈣粉末，一段時間后恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）四氧化三鐵Fe3O4：相對分子質(zhì)量232，各元素質(zhì)量比21：8，各原子個數(shù)比3：4，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)72.4%．
（2）硫化亞鐵FeS2：相對分子質(zhì)量120，各元素質(zhì)量比7：8，各原子個數(shù)比1：2，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)46.7%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某班同學(xué)在做測定紅磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實驗，實驗裝置如圖．
（1）他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？用透鏡照射．
（2）錐形瓶上加一個氣球的目的是防止瓶塞彈出，造成實驗失�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
     氣體驗滿		B．
  量取8.5mL液體		C．
   給液體加熱		D．
      稱量NaCI

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．周期表中元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）
元素NaMg①SiP②Cl
原子的最外層電子數(shù)1234567
原子半徑（10-10m）1.861.601.43③1.101.020.994
最高正價
最低負價		+1+2④+4
-4		+5
-3		⑤+7
-1
（1）關(guān)于上表有以下說法，其中不正確的是D（填字母）
A．⑤處的最高正價是+6，最低負價是-2
B．③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同         B．相對原子質(zhì)量不同        C．電子數(shù)不同
（3）已知氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易得到（填“得到”或“失去”）電子．

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同步練習(xí)冊答案