【題目】江西共青團發(fā)文“流水配人家,夕陽追山峰,家鄉(xiāng)藏美食。江西100個縣的代表菜盡在百縣百味”。其中的化學知識值得挖掘:
(1)新建的“鰍魚鉆豆腐”是南昌民間長久流傳的一道名菜。豆腐中含有人體所需要的鈣,此處的“鈣”指的是______(填“原子”“元素”或“單質”);青菜中富含的營養(yǎng)素是_________。
(2)永修縣一帶酒席宴上出的第一道菜必為“東坡肉”。捆綁東坡肉的稻草屬于_________(填“天然”或“合成”)纖維,生活中我們常用_________法區(qū)分羊毛和滌綸;
(3)吉安縣的薄酥餅至今已有100 多年的生產歷史,具有薄、酥、香、甜脆五大特色,其原料淀粉的化學式為(C6H10O5)n。取一定量的淀粉與19.2 g的氧氣恰好完全反應,生成26.4 g二氧化碳和9.0 g水,則參加反應的淀粉的質量為_________g,淀粉中碳、氫元素的質量比為_______。
【答案】元素 維生素 天然 灼燒 16.2 36:5
【解析】
(1)新建的“鰍魚鉆豆腐”是南昌民間長久流傳的一道名菜。豆腐中含有人體所需要的鈣,此處的“鈣”指的是元素;青菜中富含的營養(yǎng)素是維生素;
(2)捆綁東坡肉的稻草屬天然纖維,羊毛灼燒時產生燒焦的羽毛味,滌綸灼燒時產生刺激性氣味。生活中我們常用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸;
(3)根據(jù)質量守恒定律可知,淀粉的質量=26.4g+9g-19.2g=16.2g;26.4 g二氧化碳中的成元素質量= 9.0 g水中的氫元素質量=,根據(jù)質量守恒定律可知, 淀粉中碳、氫元素的質量比=7.2g:1g=36:5。
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【題目】室溫時,往盛有15.6g碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入200g稀鹽酸,恰好完全反應,得到211.2g該溫度下的不飽和溶液,則下列判斷不正確是( 。
A.生成CO2為4.4g
B.原固體混合物中鈣元素為8g
C.所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%
D.所得溶液中溶質的質量為22g
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【題目】下列儀器用于實驗室里制備氣體的實驗。分析回答問題:
(1)用分解高錳酸鉀的方法制取O2。
①有關反應的化學方程式為__________。
②向試管內裝入高錳酸鉀之前,必須完成的操作是_________。
③收集滿氧氣后,將毛玻璃片的_________(選填“光滑”或“磨砂”)面與集氣瓶口接觸,蓋上集氣瓶口。
(2)通常狀況下,二氧化氮是一種密度比空氣大的氣體,能與水發(fā)生反應;在實驗室制取少量二氧化氮的方法:常溫下銅和濃硝酸反應,生成硝酸銅、水和二氧化氮。
①組裝制取NO2的發(fā)生裝置,需選擇上圖中的a、g、j和_________。
②若用下圖裝置來收集NO2,NO2應從_________端進入集氣瓶(選填“A”或“B”)。
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【題目】硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖所示,由圖甲獲得的信息中,不正確的是
A.兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大
B.t1℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度
C.t1℃時,氯化銨飽和溶液中溶質與溶液的質量比為2:5
D.t2℃時,硝酸鉀飽和溶液比氯化銨飽和溶液的溶質質量分數(shù)大
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【題目】亮亮興趣小組對氫氧化鈉的溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應的進一步實驗探究如下:
(實驗原理)
(1)氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為_____________。
(實驗設計)
(2)向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴幾滴無色酚酞試液,再不斷地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌。如果觀察到____________,就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應。其中玻璃棒所起作用是___________,加入酚酞試液的目的是____________。
(3)向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩;再向其中加入鋅粒,觀察到有氣泡產生,則說明二者沒有發(fā)生化學反應。你對此觀點的看法及理由是___________。
(拓展思維)
(4)下列能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應的方案序號有______________。
A先測定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減小
B用溫度計測定NaOH 與稀硫酸反應前后溶液的溫度,溫度明顯上升
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振蕩,再滴硫酸銅溶液無現(xiàn)象
D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸,振蕩,再加入碳酸氫鈉無現(xiàn)象
(微觀分析)
(5)氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生反應的某一時刻溶液中的離子微粒示意圖如下。
①用化學符號表示下列微粒:______________;____________。
(工業(yè)應用)
(6)某造紙廠產生的廢水中NaOH質量分數(shù)為1.6%,現(xiàn)有質量分數(shù)為20%的廢硫酸4.9t,可以處理的廢水質量為_____________。
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【題目】實驗室制取少量甲烷,可用少量無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)的混合物加熱來制取,反應的化學方程式為: 。實驗結束后,大家將反應后的固體加入適量水中,經充分溶解、過濾后得到大量濾渣,小明認為這些濾渣中一定含有碳酸鈣,還可能含有CaO。經討論,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化學方程式表示)。接著大家對濾液的成分進行探究。
[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?經討論,同學們認為濾液中一定含有NaOH,其原因是_________。他們對濾液中含有的其他溶質進行了猜想:
[猜想與假設]猜想一:Na2CO3;猜 想二:Ca(OH)2
[設計并實驗]實驗一:取少量濾液于試管中,向試管中滴入幾滴無色酚酞溶液,溶液變紅色,溶液呈堿性。小明認為該實驗沒有必要做,你是否同意,并說明理由_____________。
實驗二:取少量濾液于試管中,向其中加入過量稀鹽酸,觀察到____________。證明猜想一不成立。
實驗三:取少量濾液于試管中,向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液,觀察到產生白色沉淀,證明猜想_________成立。
[反思應用](1)實驗二中 加入“過量”稀鹽酸的目的是_________。
(2)甲烷是一種可燃性氣體,因此,, 在點燃前要注意安全,應進行的操作是_______。
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【題目】鐵在空氣中不能燃燒,但納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。根據(jù)如圖所示實驗回答問題。
(1)鐵燃燒的化學方程式為________________。
(2)激光手電的作用在該實驗中滿足的燃燒條件是____________。
(3)在該變化中氣球的變化是先變大后變小,原因是______________。
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【題目】A~I幾種物質都是教材中涉及到的物質,它們相互間的轉化關系如下圖所示。
完成下列化學方程式
(1)①______________________;
(2)③______________________;
(3)⑤_____________________。
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【題目】鐵與我們日常生活密切相關,下列關于鐵的表述正確的一組是()
①Fe 的相對原子質量為 55.85g
②鐵離子的核外電子數(shù)為 24
③鐵在自然界以鐵的單質形式存在,鐵粉可以做食品袋中的抗氧化劑
④磁鐵礦為混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價為+8
⑤可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)
⑥鐵是人體所需的微量元素之一,缺鐵容易導致貧血
⑦生活中常見的不銹鋼為鐵的合金,具有硬度大,耐腐蝕等優(yōu)良性能
⑧鐵的年產量大于鋁和銅,工業(yè)上用碳不充分燃燒生成的一氧化碳來冶煉鐵
⑨鐵在氧氣、水的作用下容易生成氧化鐵,俗稱鐵銹,其中水為鐵生銹的催化劑, 鐵銹可以用來做顏料,生活中常用醋酸除去鐵銹。
⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為有大量棕黃色的氯化鐵煙霧生成
A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧⑨D.⑥⑦⑧⑨
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