Question

13．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌．如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．你認(rèn)為此結(jié)論正確嗎？不正確，理由是硫酸剩余也會(huì)產(chǎn)生氣泡．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是A（填序號(hào)）
A．PH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的PH值，然后滴加稀鹽酸，PH值逐漸減小，最終小于7
B．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水．
（2）可以從硫酸過(guò)量也會(huì)產(chǎn)生氣泡等原因進(jìn)行分析解答．
（3）A、測(cè)量反應(yīng)后的酸堿性與原溶液的酸堿性比較分析；
B、硫酸不足時(shí)，氫氧化鈉有剩余就會(huì)生成藍(lán)色沉淀．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會(huì)使酚酞變色，故答案為：①溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，硫酸過(guò)量，滴入碳酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生氣泡，故答案為：不正確，硫酸剩余也會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）A、氫氧化鈉的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐漸減小，最終小于7說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B、如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是硫酸不足，氫氧化鈉有剩余，也會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤．
故選：A

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化來(lái)分析中和反應(yīng)是否發(fā)生，綜合性較強(qiáng)．