Question

6．過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變�。�某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)題意推出，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計算該過氧化氫溶液中消耗過氧化氫的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g （1.0這樣的數(shù)據(jù)，表示在過程小數(shù)點后面要保留一位）．
設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                            
68                             32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g                                              
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g
故答案為：（1）1.6g                                              
（2）解：設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                            
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g                                             
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

點評 根據(jù)化學(xué)返程時計算，首先要確定計算的有效數(shù)據(jù)，進而根據(jù)方程式計算．