實驗室有一瓶500mL含有硫酸的廢液，恰好中和這些硫酸消耗氫氧化鈉0.1mol．
①廢液中含H2SO4的物質的量是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
②若廢液的密度是1.0g/mL，則廢液中硫酸的質量分數(shù)是
0.98%
0.98%
．
分析：（1）根據(jù)化學方程式和氫氧化鈉的摩爾質量，列出比例式，就可計算出廢液中含H2SO4的物質的量；
（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）設廢液中含H2SO4的物質的量是x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2      1
0.1mol x
∴2：1=0.1mol：x，
解之得：x=0.05mol；
答：廢液中含H2SO4的物質的量是0.05mol；
（2）0.05mol×98=4.9g，
4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．
故答案為：0.98%．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是
 
g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸
 
g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數(shù)：37%
B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是________g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸________g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數(shù)：37%
B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是______g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源：2006年江蘇省泰州市海陵實驗中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數(shù)：37%
B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是______g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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