Question

6．下表是元素周期表（部分）的簡化版，請結合表中信息按要求填空．

（1）He元素和氫元素（填元素名稱）處于同一周期．
（2）上表所列出的元素中，質子數(shù)最多的是Ar（填元素符號）．
（3）如圖為某離子的結構示意圖，其離子符號為F^-，該離子失（填“得”或“失”）電子后會變成原子，其對應元素與第12號元素形成的化合物的化學式為MgF₂．此化合物中該元素與第12號元素的質量比為17：12．

Answer 1

分析 （1）由元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)原子序數(shù)=質子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)粒子結構示意圖的意義、最外層電子數(shù)與元素的性質的關系分析得失電子的情況，寫出離子的符號，根據(jù)得電子數(shù)目計算出化合價再寫出化學式．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，He與H位于同一周期；故填：氫；
（2）因為原子序數(shù)=質子數(shù)，所以在上述元素中原子序數(shù)最大的是氬，也就是氬元素的質子數(shù)最多，故填：Ar；
（3）該離子核內(nèi)有9個質子，核外有10個電子，所以是帶一個單位負電荷的氟離子，在化學反應中易失去一個電子而形成氟原子，其化合價為-1價，12號元素是鎂，化合價為+2價，二者組成的氟化鎂的化學式為MgF₂；氟元素與鎂元素的質量比為：（17×2）：24=17：12；故填：F^-；失；MgF₂；17：12．

點評 本題考查學生對元素周期表的認識，學生應熟悉原子的結構，能利用比較得出規(guī)律，并應熟悉元素的性質來解答．