Question

【題目】某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

（1）實驗一：①試管內未發(fā)生反應，②試管中有紅色物質析出，發(fā)生反應的化學方程式________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為________．

（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是________，可能有的物質是________，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加________	沒有氣泡產生	________

濾液中含有的金屬離子可能是________．

①Mg2＋ ②Mg2＋、Fe2＋ ③Mg2＋、Fe3＋ ④Cu2＋、Fe2＋ ⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋

Answer 1

【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Mg＞Fe＞Cu

（2）Cu Fe 稀鹽酸或稀硫酸 濾渣中沒有鐵 ②⑤

【解析】（1）鐵粉與硫酸鎂溶液不反應說明金屬活動性鎂＞鐵，鐵粉與硫酸銅溶液反應，說明金屬活動性鐵＞銅，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銅．（2）②試管內發(fā)生反應生成了銅，由于燒杯內的紅色固體明顯增多，說明②試管內硫酸銅有剩余，在燒杯內鐵與硫酸銅也發(fā)生了反應，但反應后鐵不一定有剩余．因此，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵．證明鐵存在的化學方法是向濾渣中滴加鹽酸或稀硫酸，沒有氣泡產生，說明濾渣中不含鐵．濾液中一定含有生成的亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含銅離子．