2．常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2），用黃鐵礦（或FeS2）礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體．如圖微觀示意圖表示的反應(yīng)也會產(chǎn)生有害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O

分析 根據(jù)煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的進行解答．

解答 解：黃鐵礦（FeS2）含有硫元素，所以礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體二氧化硫；有微觀示意圖可知，硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水．
故填：黃鐵礦（或FeS2）；2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

點評 掌握鐵的冶煉方法和注意事項，了解金屬元素的存在及常見的金屬礦物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某物質(zhì)的分子模型圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為C2H6
B．該物質(zhì)的一個分子中含有8個原子
C．該物質(zhì)是由碳、氫兩種元素組成的
D．該物質(zhì)中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列實驗裝置回答問題．

（1）請寫出儀器①的名稱集氣瓶．
（2）A、C裝置組合可用于實驗室制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗結(jié)束后，用收集的氧氣完成E實驗，集氣瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是B（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D裝置收集二氧化碳，則進氣的方向為a（填“a”或“b”）
（4）用制取的二氧化碳進行如下實驗：

①實驗（Ⅱ）中溶液變紅色；
②實驗（Ⅲ）中加熱之后，溶液又變?yōu)樽仙忉尦霈F(xiàn)此現(xiàn)象的原因：碳酸不穩(wěn)定易分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．沼氣（主要成分甲烷）是當(dāng)今已開發(fā)和使用的最潔凈的氣體燃料之一，使用沼氣是解決農(nóng)村能源不足問題的重要途徑，
（1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮氣、磁化氫、一氧化碳、水蒸氣等，沼氣略帶臭味，你認為臭味可能來自硫化氫氣體．
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時-定要防止沼氣中混入空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的無色溶液10g．請計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.42g；
（2）實驗前試管中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示．

（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫出計算過程）
（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：
Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070
沉淀質(zhì)量/g01n345m
則m=5．加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14． A-F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知A廣泛用于造紙、玻璃、洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)，C和F都是無色氣體，且F是單質(zhì)，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2CO3、FH2；
（2）若D是一種常見的堿，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若B是人體胃液中的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某興趣小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【實驗思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，計算樣品純度．
【實驗方案】小明根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳氣體．
（3）能說明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)的現(xiàn)象是繼續(xù)滴加稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生．
【交流討論】經(jīng)討論，小組同學(xué)一致認為圖甲中小明設(shè)計的實驗方案有缺陷，則因方案設(shè)計缺陷而導(dǎo)致誤差的因素有②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足     ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【實驗改進】為減少誤差，使測定生成CO2的質(zhì)量更準確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是先關(guān)閉c，再打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】該實驗測定工業(yè)燒堿的純度，需要收集的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和D裝置增加的質(zhì)量，若撤去圖乙中的A裝置，實驗步驟同上，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗反思】有同學(xué)認為也可用“沉淀法”來測定上述工業(yè)燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認為選擇哪種試劑更好，并簡述理由：選BaCl2溶液更好．與等質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)，BaCl2反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量更大，稱量時誤差小，計算結(jié)果更準確．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成情況為①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用98%的濃硫酸和蒸餾水配制稀硫酸．
（1）將100克98%的濃硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加400g蒸餾水進行稀釋．
（2）量取和混勻操作中需要的玻璃儀器包括量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．
（3）若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配出的稀硫酸的濃度比19.6%大．

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同步練習(xí)冊答案