高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．此時反應生成的二氧化碳質(zhì)量為（　�。�
分析：根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可計算反應后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質(zhì)量．
解答：解：原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×
40
40+12+16×3
×100%=4g，反應前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選：B．
點評：靈活地運用質(zhì)量守恒定律，對于解答本題尤為重要，．考查了對質(zhì)量守恒定律的理解與應用
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?大連）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？
（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）
（2）實際上10g碳酸鈣
不是
不是
（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：
因為反應后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
因為反應后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
．
（3）實際反應生成的二氧化碳是
2
2
 克．

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（遼寧大連卷）化學部分 題型：計算題

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。

(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?

(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?

 

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省黃岡市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？
（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

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