Question

寫出下列化學方程式．
（1）木炭和氧化銅在高溫下反應

 

；
（2）用過氧化氫溶液制氧氣

 

；
（3）將硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液

 

；
（4）高溫煅燒石灰石

 

；
（5）鐵在氧氣中燃燒

 

；
（6）鋅粒與稀硫酸反應

 

；
（7）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

 

；
（8）加熱高錳酸鉀制氧氣

 

；
（9）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵

 

；
（10）紅磷在空氣中燃燒

 

．
在上述反應中屬于化合反應的是

 

；屬于復分解反應的是

 

（填序號）．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．

解答：解：（1）木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，因此屬于置換反應．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，因此屬于分解反應．
（3）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式是：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，因此屬于復分解反應．
（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，因此屬于分解反應．
（5）鐵在氧氣中燃燒，反應物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵、反應條件為點燃，故化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

 Fe₃O₄．該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，因此屬于化合反應．
（6）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，因此屬于置換反應．
（7）鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，因此屬于復分解反應．
（8）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應由一種物質反應生成三種物質，符合分解反應的概念，因此屬于分解反應．
（9）氫氧化亞鐵在水和氧氣的共同作用下生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．該反應由三種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，因此屬于化合反應．
（10）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，因此屬于化合反應．
因此屬于化合反應的是（5）、（9）、（10）；屬于分解反應的是（2）、（4）、（8）．
故答案為：（1）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（5）3Fe+2O₂

點燃  .

 Fe₃O₄；
（6）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（7）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（8）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（9）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（10）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（5）、（9）、（10）；（2）、（4）、（8）．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的判斷，難度稍大，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．