Question

下列實驗方案中，設計合理的是（　�。�

• A、用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鐵粉
• B、除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入氧化鐵
• C、除去氫氧化鈉中混有少量的氫氧化鈣，可加入碳酸鉀
• D、除去生石灰中混有的碳酸鈣加水過濾

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,金屬的化學性質,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．A中，用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鐵粉，是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，過濾即可；B中，加入氧化鐵不可以，因為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵是新雜質；C中，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀是新雜質；D中，除去生石灰中混有的碳酸鈣加水過濾不可行，因為生石灰與水反應生成熟石灰．

解答：解：A、用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鐵粉，是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，過濾即可；故選項正確；
B、加入氧化鐵不可以，因為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵是新雜質，故選項錯誤；
C、氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀是新雜質；故選項錯誤；
D、除去生石灰中混有的碳酸鈣加水過濾不可行，因為生石灰與水反應生成熟石灰，故選項錯誤；
故選A

點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．