Question

1．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中各反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色消失就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；其化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？
不正確（填正確或不正確），理由是：當(dāng)稀硫酸還沒被完全中和的時(shí)候，滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產(chǎn)生；
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是AB（填序號(hào)）．
A．用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計(jì)測(cè)氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水．
（2）可以從硫酸過量也會(huì)產(chǎn)生氣泡等原因進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會(huì)使酚酞變色；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）A、氫氧化鈉是堿，pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確，
B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只要?dú)溲趸�鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應(yīng)了，故B正確，
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤析．
故答案為：
（1）紅色消失；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）不正確； 當(dāng)稀硫酸還沒被完全中和的時(shí)候，滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產(chǎn)生．
（3）AB

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化來分析中和反應(yīng)是否發(fā)生，綜合性較強(qiáng)．