Question

16．某化學興趣小組從實驗室取了12.5克某種石灰石樣品，將它全部放入裝有100克稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應，反應后剩余物質質量為108.1克，則
（1）該反應中產生二氧化碳質量．
（2）12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)．
（3）所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.5g+100g-108.1g=4.4g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100            73                       44
x                 y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）該反應中產生二氧化碳質量為4.4g．
（2）12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為80%．
（3）所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．