Question

取5克含少量雜質(zhì)的某金屬R的樣品，將其投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），測(cè)得所生成的金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%，計(jì)算：
①樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：解答本題如果按常規(guī)方法：設(shè)氯化物為RClx（x為R的化合價(jià)），按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當(dāng)X=+2時(shí)，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，無(wú)疑較復(fù)雜．如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量”便可快捷求解．

解答：解：（1）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g，
14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量為：14.6g×

35.5

36.5

×100%=14.2g，
金屬氯化物質(zhì)量為：14.2g÷74.7%=19g，
金屬質(zhì)量為：19g-14.2g=4.8g，
樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．
（2）14.6g氯化氫中氫元素質(zhì)量（即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量）為：14.6g-14.2g=0.4g，
所得溶液質(zhì)量為：73g+4.8g-0.4g=77.4g，
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19g

77.4g

×100%=24.5%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．

點(diǎn)評(píng)：在解答此題時(shí)，如果認(rèn)為是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又苦于R不知為何物，就會(huì)走進(jìn)死胡同．解題時(shí)，若能抓住元素的質(zhì)量守恒，問(wèn)題就可迎刃而解．