Question

18．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中，測得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、H₂SO₄（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到40g時(shí)，溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，依據(jù)圖象中反應(yīng)趨勢和數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值小于7，所以溶液中的溶質(zhì)是：Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）通過分析曲線中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到40g時(shí)，溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完；
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
10%×40g      x
  $\frac{80}{10%×40g}$=$\frac{142}{x}$
    x=7.1g
所以恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{40g+60g}$×100%=7.1%．
故答案為：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）40；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．