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【題目】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下： Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示．
請回答下列問題：

（1）碳酸氫鈉屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）；
（2）步驟Ⅲ中，當滴入另一種溶液的質量為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它成分不參加反應），請根據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程．

【答案】
（1）鹽
（2）解：設20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為x

NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84

36.5

x

10g×0.365%

解得：x=0.084g；

每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.084g× =0.42g


【解析】解：（1）碳酸氫鈉是由酸根和金屬組成的，屬于鹽； （1）根據碳酸氫鈉的組成分析物質的類別；（2）根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應，由鹽酸中溶質的質量可求出20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量，再求出每片胃藥中碳酸氫鈉的質量．

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次數

實驗前

第1次

第2次

加入稀鹽酸的質量/g

0

50

50

剩余固體的質量/g

5

3

2


A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
B.第2次所加入的稀鹽酸恰好完全反應
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