【題目】A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，如圖為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為一種不溶于水的藍(lán)色固體，其中部分生成物與反應(yīng)條件已省略�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）F的化學(xué)式為_____；

（2）E→C化學(xué)方程式為_____；

（3）反應(yīng)F＋G→H的基本反應(yīng)類型為_____；

（4）反應(yīng)E→G在生產(chǎn)、生活中對(duì)應(yīng)的一種用途_____。

【答案】NaOH CO+CuOCu+CO2 復(fù)分解反應(yīng) 硫酸銅溶液可以殺菌消毒

【解析】

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：如圖為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉；其中E為黑色固體，H為一種不溶于水的藍(lán)色固體，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，因此E是氧化銅，G是硫酸銅，H是氫氧化銅。

（1）如圖為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉；故答案為：NaOH；
（2）氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，配平即可；故答案為：CO+CuOCu+CO2；
（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；
（4）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液可以殺菌消毒，故答案為：硫酸銅溶液可以殺菌消毒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生水和氧氣。

(1)寫出指定的儀器名稱：①_____②_____③_____。

(2)請(qǐng)仔細(xì)分析裝置A的特點(diǎn)，推測(cè)其所用的制氧氣的方法是_____(填a、b或c) 。

(3)采用方法c制取氧氣應(yīng)該選用裝置_____（填“A”或“B”）。為檢驗(yàn)裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在_____，這是利用了氧氣_____的性質(zhì)。

(4)利用裝置Ａ制氧氣，在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是_____；利用裝置B制氧氣時(shí)，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

實(shí)驗(yàn)一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗(yàn)證了分子是______；

實(shí)驗(yàn)二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______；

實(shí)驗(yàn)三中，通過(guò)測(cè)定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，前后兩次稱量結(jié)果不一致，原因是沒(méi)有稱量______的質(zhì)量.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，,如圖表示一定質(zhì)量的和固體混合物受熱過(guò)程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是

A. 固體中氧元素的質(zhì)量B. 生成的質(zhì)量

C. 固體中的質(zhì)量D. 固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A. 檢查氣密性B. 測(cè)量溶液的pH

C. 移開(kāi)蒸發(fā)皿D. 讀出液體的體積

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

在一個(gè)隔熱效果良好的容器上方安裝一個(gè)可自由上下移動(dòng)的活塞（活塞質(zhì)量忽略不計(jì)，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使容器溫度達(dá)到80℃（已知白磷燃燒所需的最低溫度為40℃）。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到：白磷劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙,活塞先向 __ 移動(dòng)，再向 移動(dòng)，最后停在刻度 處。

（2）發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為_(kāi)_______ __。

（3）有位同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)活塞最終停在4.5處，請(qǐng)你分析造成這一現(xiàn)象的原因是____________ 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問(wèn)題：

（1）硫酸根離子________；

（2）兩個(gè)氧原子_________；

（3）氦氣__________；

（4）五個(gè)二氧化碳分子_________；

（5）正二價(jià)的鈣元素________；

（6）2Fe2+中右上角的“2”表示_________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。

（1）目前人們利用最多的能源是煤、_______和天然氣等化石燃料。

（2）充分燃燒1000 g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如下圖所示，根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是_______。

A 煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨 B 該天然氣中不含硫元素

C 煤燃燒對(duì)環(huán)境影響較小 D 煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生

（3）人們正在利用和開(kāi)發(fā)其他能源，如太陽(yáng)能、______、_________等。

（4）寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為： 。其中，石灰石起的作用是 。

（一）甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究。

【提出問(wèn)題】

單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？

【猜想與假設(shè)】

焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

②圖1裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行。在圖1裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先 （選填“通CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(shí)（選填“紅色變?yōu)楹谏?/span>”或“黑色變?yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有 。

【解釋與結(jié)論】

焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因。

【完善實(shí)驗(yàn)】

聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過(guò)圖2的檢驗(yàn)裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學(xué)方程式 ；證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2。

（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：

【物質(zhì)制備】

利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為

FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。

【含量測(cè)定】

為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。

（1）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；

②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?/span>H2；

③點(diǎn)燃酒精燈， （填“先點(diǎn)A處，后點(diǎn)C處”或“先點(diǎn)C處，后點(diǎn)A處”）；

④分別熄滅A處、C處酒精燈；

⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭?/span>H2；

⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量

（2）步驟②的目的是 ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

（3）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”，“偏小”或“不變”）。

（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 。（列出計(jì)算過(guò)程，2分）

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