Question

16．現(xiàn)將17.9g鋅粒放入100g稀鹽酸中，反應(yīng)停止后將剩余的鋅取出，洗滌干燥后稱其質(zhì)量為4.9g．試求：
（1）生成氫氣的體積（在標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)固體剩余可知，鋅反應(yīng)掉為17.9g-44.9g=13g，根據(jù)化學(xué)方程式計算氫氣和生成的氯化鋅和反應(yīng)掉的HCl的質(zhì)量．

解答 解：由于固體剩余4.9g，即反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為17.9g-4.9g=13g．
設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為x，生成的氫氣和氯化鋅的質(zhì)量分別為y、z．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65     73      136    2
13g   x         z       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=14.6g
y=0.4g
z=27.2g
（1）生成氫氣的體積為$\frac{0.4g}{0.09g/L}$≈4.44L．
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
（3）反應(yīng)后氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）生成氫氣的體積為4.44L；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（3）反應(yīng)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.2%．

點評 根據(jù)剩余固體可求參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量，審題時要注意題目要求求算的是氫氣的體積而不是質(zhì)量，所以求算質(zhì)量后要轉(zhuǎn)化為體積．