Question

小明在做“二氧化碳的制取和性質”實驗時發(fā)現，將二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水先變渾濁然后又變澄清．對此現象，他進行了如下的探究．
【提出問題】石灰水為什么會先變渾濁然后又變澄清？
【猜想與假設】小明想起濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，他猜想生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，所以澄清石灰水先變渾濁然后又變澄清．
【實驗探究Ⅰ】小明將生成的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到

 

，證明生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體．
（1）小明反思實驗驗證，覺得不夠合理，理由是

 

．
【實驗探究Ⅱ】小明將紫色石蕊試液換成硝酸銀和稀硝酸的混合溶液，觀察到

 

，證明生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體．
（2）寫出該反應的化學方程式：

 

．
【實驗探究Ⅲ】小明將所用的鹽酸稀釋后重做實驗，發(fā)現澄清石灰水仍然是先變渾濁然后又變澄清．
【查閱資料】CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂ （碳酸氫鈣能溶于水）
Ca（HCO₃）₂）=^△=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）在不使用其他試劑的情況下，要想讓實驗探究Ⅲ中變澄清的石灰水重新變渾濁，可以采取的方法是

 

．
（4）含有較多碳酸氫鈣的水是硬水，區(qū)分硬水與軟水可以使用

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化碳的性質,常見氣體的檢驗與除雜方法,硬水與軟水,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：【實驗探究Ⅰ】考慮紫色石蕊試液的變色規(guī)律．
（1）考慮二氧化碳的化學性質，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸和鹽酸都可使紫色石蕊試液變紅；
【實驗探究Ⅱ】考慮硝酸銀溶液可用于檢驗Cl^-，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，我們可以用硝酸銀溶液與生成的氣體反應，看有無沉淀生成來檢驗有無HCl氣體；
【查閱資料】
（3）根據資料Ca（HCO₃）₂）

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，考慮在不使用其他試劑的情況下，要想讓實驗探究Ⅲ中變澄清的石灰水重新變渾濁的方法．
（4）考慮鑒別硬水與軟水的方法．

解答：解：
【實驗探究Ⅰ】小明將生成的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液變紅，證明生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體．
（1）小明反思實驗驗證，覺得不夠合理，理由是二氧化碳通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液也變紅；
【實驗探究Ⅱ】小明將紫色石蕊試液換成硝酸銀和稀硝酸的混合溶液，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，觀察到有白色沉淀生成，證明生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體．
（2）該反應的化學方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
【查閱資料】（3）根據CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂ （碳酸氫鈣能溶于水）；Ca（HCO₃）₂）

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；在不使用其他試劑的情況下，要想讓實驗探究Ⅲ中變澄清的石灰水重新變渾濁，可以采取的方法是 加熱．
（4）含有較多碳酸氫鈣的水是硬水，區(qū)分硬水與軟水可以使用肥皂水．
故答案為：
紫色石蕊試液變紅；（1）二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液也變紅；
有白色沉淀生成；（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；（3）加熱；（4）肥皂水．

點評：本題以實驗探究的形式考查二氧化碳和鹽酸的性質，既考查了對課本知識的運用能力，又培養(yǎng)同學們的動腦、動手的能力．