Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把60g 稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾，干燥等到操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：（相對原子質(zhì)量：C-12  H---1  O---16  Ca---40  Cl---35.5）

稀鹽酸的用量	第一次加入15g	第二次加入15g	第三次加入15g	第四次加入15g
剩余固體的 質(zhì)量	6g	4g	2g	2g

求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成CO₂質(zhì)量？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應前后的質(zhì)量差即為反應的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-2g=6g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

6g

8g

×100%=75%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（2）設反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
  6g                      x

100

6g

=

44

x

，
x=2.64g，
答：反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．