Question

【題目】（9分）化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構、性質(zhì)及變化規(guī)律的基礎自然學科。同學們以氯化鈉為例進行研究

（1）研究物質(zhì)的組成和結(jié)構：將失去電子、得到電子、構成和組成填在圖中的空白處：

（2）研究物質(zhì)的制備：將海水進行 可得到粗鹽。除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①過量的Na2CO3 溶液、② BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為 （填序號）。碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是 。

（3）研究變化規(guī)律：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2）,該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）①得到電子 ②失去電子 ③構成 ④組成

（2）蒸發(fā)結(jié)晶 ②③①或③②①或②①③ 碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）

（3）2NaCl +2H2O 通電2NaOH +2H2↑ + Cl 2↑

【解析】

試題分析：（1）①氯原子最外層電子數(shù)是7>4，故容易得到電子；②鈉原子最外層電子數(shù)是1<4，容易失去電子；③從微觀來講：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；④從宏觀來講：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成

（2）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故從海水中得到粗鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；要除去粗鹽中含有的SO42- 、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①過量的Na2CO3 溶液（除去Ca2+及過量的BaCl2溶液）、② BaCl2溶液（除去SO42-）、③NaOH溶液（除去Mg2+），基于這種情況， 所以①過量的Na2CO3 溶液一定要放在② BaCl2溶液之后即可，故三種試劑的加入順序為：②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是：碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）

（3）將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2）,該反應的化學方程式為：2NaCl +2H2O 通電2NaOH +2H2↑ + Cl 2↑