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【題目】某碳酸鈣粉末中，只含有一種雜質：氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其中的雜質成分，取樣后進行如下圖所示的實驗：

（1）樣品中含有碳酸鈣的質量為_____g；

（2）加入過量的稀鹽酸時，發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_____；

（3）下列實驗操作中，能夠判斷加入的稀鹽酸是否過量的是_____；

A 取無色溶液A，滴加石蕊溶液

B 取無色溶液B，放入一根鐵釘

C 取無色溶液B，滴加硝酸銀溶液

（4）通過計算確定該碳酸鈣粉末中的雜質是_____。

【答案】18.88 AB CaO

【解析】

（1）某碳酸鈣粉末中，只含有一種雜質：氧化鈣或氫氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，加入足量水后，氫氧化鈣能完全溶解，剩余固體為碳酸鈣，樣品中含有碳酸鈣的質量為18.88g；

（2）濾液中的溶質為氫氧化鈣，加入過量的稀鹽酸時，發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為；

（3））A．由于酸能使石蕊溶液變紅，所以取無色溶液A，滴加石蕊溶液，能判斷加入的酸是否過量，故A正確；

B．由于鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵（溶液為淺綠色）、產生氫氣（出現氣泡），取無色溶液B，放入一根鐵釘能判斷加入的酸是否過量，故B正確；

C．由于溶液中含有氯化鈣，所以取無色溶液B，滴加硝酸銀溶液，氯化鈣和可能存在的鹽酸都能和硝酸銀反應產生白色沉淀，不能判斷稀鹽酸是否過量，故C錯誤；

故選AB；

（4）由題意可知，雜質的質量為：20g-18.88g=1.12g，據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變，所以，雜質中鈣元素的質量=氯化鈣中鈣元素的質量，則：

鈣元素的質量為：；

若是氧化鈣，則氧化鈣的質量為：，

若是氫氧化鈣，則氫氧化鈣的質量為：，

通過計算確定該碳酸鈣粉末中的雜質是氧化鈣。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源。因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。

（1）常見的三種化石燃料包括石油、煤和____________。

（2）利用新能源發(fā)電的類型有潮汐能發(fā)電、地熱能發(fā)電、_______________等（請舉一例）。

（3）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施。請寫出乙醇充分燃燒的化學方程式_________。

（4）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并得到電能，請你完成該反應的化學方程式：________.

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【題目】某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:

編號

KClO3質量/g

催化劑

催化劑質量/g

收集50mLO2所需時間/s

實驗1

5

-

-

171

實驗2

5

MnO2

0.5

49

實驗3

5

Fe2O3

0.5

58

實驗4

5

KCl

0.5

154

(1)設置實驗1的目的是___________________

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________

(3)寫出KClO3分解的化學方程式:_________________________

(4)由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________

(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內____________

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【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數據如下：

次序

①

②

③

④

加入稀硫酸的質量/g

25

25

25

25

剩余固體的質量/g

16

a

10

10

回答列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質量分數為_____。

（2）上表中，a的值為_____，實驗③所得溶液中的溶質是_____（填化學式）。

（3）該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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【題目】回答下列與金屬有關的問題。

（1）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_____；

（2）煉鐵核心反應中，_____發(fā)生了還原反應；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中所含有的金屬是_____。

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【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)上用白鎢礦生產鎢的流程如圖所示：

（查閱資料）

CaWO4與純堿發(fā)生反應的化學方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。

（1）反應前需要將白鎢礦進行粉碎，其目的是_____；

（2）水洗后進行的分離操作中，所用的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____；

（3）上述濾液的成分中含有氫氧化鈣，寫出生成該物質的反應的化學方程式：_____；

（4）三氧化鎢與氫氣反應時，表現出還原性的物質是_____寫出金屬鎢的一種用途：_____。

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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )

A. 電解水實驗B. 測得空氣中氧氣的含量

C. 檢查裝置的氣密性D. 區(qū)分硬水和軟水

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【題目】水與溶液在生產生活中有廣泛的用途。

（1）將硬水轉化為軟水的原理是將硬水中溶有較多含________（填元素符號，下同）、________的物質除去。

（2）在水中加入洗滌劑可增強去油污的能力，這是因為洗滌劑有________作用。

（3）自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應放出熱量來進行加熱，生石灰與水反應的化學方程式為________ 。

（4）如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

①在30℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分攪拌后，需再加入________g水恰好形成飽和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提純甲。

③30℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質質量分數最小的是_______。

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【題目】一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大

B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大

C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同

D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

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