Question

【題目】在一次學生實驗活動中，實驗老師向同學們展示了一瓶特意被他撕掉一部分標簽的無色溶液（如圖所示）。他要求同學們進行實驗確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

[給出猜想]實驗老師提示，這瓶無色溶液只能是下列四種猜想中的一種。

猜想Ⅰ ：硫酸鎂溶液；

猜想Ⅱ ：硫酸鈉溶液；

猜想Ⅲ ：硫酸溶液；

猜想Ⅳ：硫酸銨溶液。

[查閱資料]

①常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2 SO4	（NH4）2SO4	H2 SO4
溶解度	35.1 g	19.5 g	75.4 g	與水任意比互溶

②（NH4 ）2SO4的水溶液顯酸性。

[實驗分析]

小強同學認為猜想Ⅱ不正確，原因是_____。

[實驗探究]（1）為確定其他幾種猜想是否正確，小強同學繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液	_____	猜想Ⅰ成立
②取少許原溶液滴在pH試紙上，并與_____對照	溶液pH小于7	猜想Ⅲ成立

李鋒同學認為小強同學進行實驗操作②得出的結論是不正確的，理由是_____。

（2）某同學設計了如下實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并請你完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液	_____。	猜想IV成立

該實驗方案中發(fā)生反應的化學方程式為span>_____。

Answer 1

【答案】常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20% 出現(xiàn)白色沉淀 標準比色卡 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀

【解析】

[實驗分析]

小強同學認為猜想Ⅱ不正確，原因是常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)，不可能達到20% 。

[實驗探究]

（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，實驗結論：猜想Ⅰ成立，溶液是硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應，生成硫酸鈉和氫氧化鎂，所以實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。取少許原溶液滴在pH試紙上，試紙即改變顏色，把試紙與標準比色卡對照。測得pH小于7，溶液呈酸性，呈酸性的溶液有硫酸和硫酸銨，所以小強同學進行實驗操作②得出的結論是不正確的。

（2）取該溶液少許于試管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液，實驗結論：猜想IV成立，溶液是硫酸銨，氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氨氣，所以實驗現(xiàn)象產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀。發(fā)生反應的化學方程式為。