Question

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體）．某學(xué)生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．

稀鹽酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固體的質(zhì)量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克

問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？

（2）石灰石樣品的純度是多少？

（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

Answer 1

【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．

【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質(zhì)是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量就可求出剩余固體的質(zhì)量．

【解答】解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無剩余，故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g；

（2）由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：

石灰石中碳酸鈣的純度為：×100%=85%

答：石灰石樣品的純度是85%．

（3）設(shè)100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x．

CaCO₃  CaO+CO₂↑

100                44

100kg×85%          x

x=37.4kg

所以剩余固體的質(zhì)量=100kg﹣37.4kg=62.6kg

答：可得到固體質(zhì)量為62.6千克．

【點(diǎn)評】此題是考查學(xué)生對圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．