17.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用15%~20%的氯化鈉溶液選種,為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g于燒杯中,再向其中逐滴的加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液,充分攪拌,過濾、洗滌、干燥,得到白色沉淀,測得加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請回答:
(1)恰好完全反應(yīng)時,得到白色沉淀的質(zhì)量28.7g
(2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(寫出計算步驟計算結(jié)果精確到0.1%)

分析 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,由加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖可知,當加入100.0g硝酸銀溶液時,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為28.7g,由反應(yīng)的化學方程式,列式計算出參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量,進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)由加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖可知,當加入100.0g硝酸銀溶液時,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為28.7g.
(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5              143.5
x                 28.7g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7g}$     x=11.7g
該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g}{70g}$×100%≈16.7%.
15%<16.7%<20%,所以該氯化鈉溶液符合選種要求.
答:(1)28.7;(2)該氯化鈉溶液符合選種要求.

點評 本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
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8.(1)歷史上,道爾頓認為,原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體.現(xiàn)在你認為該觀點錯誤(選填“正確”或“錯誤”).
(2)現(xiàn)代化學上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為:
由圖可知氧元素的每個原子需要得到2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子符號為O2-,鋁元素的原子形成的離子符號為Al3+,兩種元素組成的化合物的化學式為Al2O3

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5.如圖是實驗室常用的裝置,請根據(jù)要求回答問題:

(1)實驗室氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,選用的氣體發(fā)生裝置是A(填裝置序號).反應(yīng)結(jié)束后,若要過濾分離出二氧化錳,除了燒杯外,還需要補充的玻璃儀器名稱是玻璃棒、漏斗.反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)甲、乙裝置都可用于實驗室制氧氣,用乙裝置制氧氣的優(yōu)點是ABCD(填字母).
A.節(jié)約能源        B.可較快獲得氧氣
C.可隨時添加藥品        D.操作簡單、安全
(3)乙炔又稱電石氣,是一種無色無味、密度比空氣略小、不易溶于水的氣體,工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高熱量來切割和焊接金屬.實驗室用電石(固體)與水反應(yīng)制取乙炔,為了收集到純度較高的乙炔,你認為應(yīng)選擇的制取裝置是BE(填字母).
(4)如圖中的C、D、E三種裝置,均可用右圖的F裝置代替.若用F裝置進行排空氣法收集氧氣,氧氣應(yīng)從F裝置的b(填“a”或“b”,下同)口通入;若用F裝置進行排水法收集氧氣,可先在F裝置中裝滿水,然后將氧氣從F裝置的a口通入.

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12.從給定的$\stackrel{+4}{C}$ $\stackrel{+1}{H}$ $\stackrel{-2}{0}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{0}{S}$ $\stackrel{0}{Fe}$ $\stackrel{-1}{Cl}$顯不同化合價的元素中選擇適當元素,寫出符合下列要求的一個化學式,金屬單質(zhì)Fe,氧化物H2O(合理即可),由三種元素組成的化合物Ca(OH)2(合理即可),寫一個原子團并標出原子團的化合價$\stackrel{-1}{OH}$(合理即可).

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2.碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容.

(1)圖1是木炭與氧化銅的反應(yīng),該實驗現(xiàn)象為黑色粉末變紅色;澄清的石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)當觀察到現(xiàn)象為A裝置豎直放置的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出,說明木炭和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應(yīng)了.圖1裝置中酒精燈上罩一個鐵絲見網(wǎng)的作用是提高了火焰的溫度.
(3)同學們按圖2裝置進行實驗,將mg的木炭點燃后放入裝有ng氧氣的集氣瓶中,若要使木炭燃燒熄滅后,集氣瓶內(nèi)存在兩種不同氣體. $\frac{m}{n}$ 的值為$\frac{24}{32}$>$\frac{m}{n}$$>\frac{12}{32}$.若集氣瓶中存在的氣體有一種是CO,請寫出木炭燃燒生成CO化學反應(yīng)方程式2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO.
(4)通過上述實驗總結(jié)碳的化學性質(zhì)有可燃性、還原性.

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9.用化學用語表示下列問題
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