Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

小王同學(xué)對(duì)“雙氧水分解快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。

（提出問題）影響雙氧水分解快慢的因素有哪些？

（猜想與假設(shè)）猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關(guān)；猜想二：可能與反應(yīng)溫度有關(guān)。

（設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)）小王同學(xué)用8ml 3%的雙氧水和二氧化錳進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，H2O2有剩余）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	二氧化錳的形狀（均取0.1g）	收集到氧氣的體積/ml（時(shí)間均為10s）
①	20	塊狀	a
②	20	粉末狀	b
③	30	塊狀	c
④	30	粉末狀	d

（1）欲探究溫度對(duì)“雙氧水分解快慢”是否有影響，應(yīng)該比較_____和_____（填“a”“b”“c”或“d”）的大�。蝗舴勰�狀二氧化錳催化效果好，那么_____>_____（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會(huì)影響催化效果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證_____。

（3）小王同學(xué)還使用了壓強(qiáng)傳感器測(cè)不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響，他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示（曲線的斜率代表征催化反應(yīng)的速半），請(qǐng)你觀察圖示并寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：

①_____。②_____。

Answer 1

【答案】 a（或b） c（或d） b（或d） a（或c） 相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積 一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快 一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響

【解析】

雙氧水在二氧化錳催化條件下制取氧氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（1）欲探究溫度對(duì)”雙氧水分解快慢“是否有影響，應(yīng)該比較a和c，這是因?yàn)?/span>a和c中，二氧化錳都是塊狀，溫度不同；也可以比較b和d，這是因?yàn)?/span>b和d中，二氧化錳都是粉末狀，溫度不同；若粉末狀二氧化錳催化效果好，相同溫度下，粉末狀的反應(yīng)快，相同時(shí)間收集的氧氣體積大，故對(duì)于①②比較：b＞a；對(duì)于③④比較：d＞c。

（2）相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積。

（3）由圖中信息可知：一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響。