（A組）將氯化鎂和硫酸鎂固體混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定濃度的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．過濾后將沉淀物洗凈、烘干，稱量為23.3克．試計算：
（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量．
（2）所得濾液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）．
解：（1）設(shè)參加反應(yīng)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y．
BaCl
2+MgSO
4=BaSO
4↓+MgCl
2
120 233 95
x 23.3g y
解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為：
×100%=60%
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=8.9%
答：（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為60%
（2）濾液的質(zhì)量百分比濃度8.9%
分析：（1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應(yīng)，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)方程式計算出參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量，就可用硫酸鎂的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量求出原原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量．
（2）完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質(zhì)量和生成物中氯化鎂的質(zhì)量．根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的氯化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．
①曲線A表示的是
