Question

小亮和小歡同學對銅與氧氣反應的產(chǎn)物進行探究：
（1）小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成黑色，則黑色物質(zhì)是______；（填化學式）；
（2）小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)B全部溶解，得到紅色物質(zhì)C．將C洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為9.6g．則B的質(zhì)量為______；
（3）小亮認為還可測出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．以下是他的測定方法：
每次取16g銅絲，加熱后質(zhì)量為m₁，逐滴加入稀硫酸與其反應，使黑色固體還有剩余．取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m₂，并由反應前后溶液質(zhì)量的變化計算出參加反應的稀硫酸質(zhì)量m₃．
小亮經(jīng)三次實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%．

質(zhì)量 實驗	m1（g）	m2（g）	m3（g）
第1次	17	13	10
第2次	19	11	20
第3次	22	6	40

小歡通過計算發(fā)現(xiàn)，上述3次實驗中，第______次數(shù)據(jù)是錯誤的．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）銅在加熱的條件下會和氧氣反應生成氧化銅，故本題答案為：CuO
（2）根據(jù)題意可知將銅絲表面的物質(zhì)去除后剩余的紅色物質(zhì)是銅從而可以計算出被消耗的銅的質(zhì)量為：16g-9.6g=6.4g，
然后據(jù)此可以求出生成的氧化銅的質(zhì)量，具體的解答過程如下：
設可以生成氧化銅的質(zhì)量為x，則
2Cu+O₂

△   .

2CuO  
128        160
6.4g        x

128

6.4g

= 

160

x

解得：x=8g
故本題答案為：8g

（3）根據(jù)題意既然有錯誤的數(shù)據(jù)，那么錯誤的根源應該在第一次的質(zhì)量即m₁的質(zhì)量，所以我們只要算出16g銅最多能生成
的氧化銅的質(zhì)量即可進行判斷，具體解答如下：
  設16g銅完全反應可生成氧化銅的質(zhì)量為y
2Cu+O₂

△   .

2CuO  
128        160
16g         y

128

16g

= 

160

y

解得：y=20g
而第三次數(shù)據(jù)所給的與氧氣反應后的產(chǎn)物的質(zhì)量為22g，這明顯不符合實際，故第三次的數(shù)據(jù)是錯誤的．故本題答案為：3