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2．下列反應中，是氧化還原反應，但不是置換反應的是（　�。�
A．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B．H2+Cu→Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

分析 有元素化合價升降的反應為氧化還原反應；由題意，符合要求的選項應是氧化還原反應，但不是置換反應，最簡單的方法是判斷是否是置換反應，把是置換反應的選項排除；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷．

解答 解：A、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．
B、H2+Cu→Cu+H2O，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．
C、Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；且該反應前后，鐵元素由+3價→0價，碳元素由+2價→+4價，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故選項正確．
D、Fe+CuSO4→Cu+FeSO4，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握氧化還原反應的特征、置換反應的特征（“單化變單化”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好（如圖），放置足夠的時間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有鐵銹生成，其主要成分是Fe2O3，（化學式）．同時，試管內水面將上升，請寫出防止上述現(xiàn)象發(fā)生的措施刷漆．（至少寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．計算題：
油脂（化學式：C57H110O6）是人類重要的營養(yǎng)物質，每克油脂在體內氧化大約放出39.3KJ的能量，正常人一般每天消耗9432KJ的能量，其中25%是由油脂提供．則：
（1）油脂的相對分子質量為890；
（2）碳元素的質量分數(shù)為76.9%；（精確到0.1%）
（3）正常人一般每天需補充60g油脂；
（4）若這些油脂氧化時，碳元素全部轉化為二氧化碳氣體，則每天油脂氧化產生二氧化碳的質量為多少克？（請寫出計算過程，結果保留整數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室通常采用下圖所示的兩套裝置，用不同的方法來制取氧氣．

（1）A、B裝置中收集氣體的方法叫作排水集氣法；
（2）若采用A裝置制取氧氣，有關反應的化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若采用B裝置制取氧氣，在分液漏斗中應盛放的液體藥品是雙氧水（或過氧化氫、H2O2），錐形瓶底部放入的固體藥品是二氧化錳（或MnO2），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B裝置中采用分液漏斗的優(yōu)點是（只要求寫出一點）：可以控制雙氧水的加入量，從而控制氧氣產生的量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關分子的敘述，不正確的是（　�。�
A．分子是由原子構成的
B．分子是保持物質性質的一種微粒
C．分子不一定比原子大
D．在分子中電子總數(shù)等于構成該分子的各原子的電子數(shù)總和

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．從NaOH或Ca（0H）2溶液中選擇物質，用化學方程式表示．
（1）檢驗C0中含CO2：Ca（0H）2．
（2）除去CO中的CO2：NaOH．
回答下面的問題：
氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，你能否用簡單的物理方法將其區(qū)分開來？
氫氧化鈉溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水，原因是氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．同學們對一做法進行的下列分析，你認為不合理的是（　�。�
A．用熟石灰改良過的酸性土壤．不能立即施加氮肥
B．將草木灰（主要成分是碳酸鉀）和碳銨混合施用有利于提高肥效
C．化肥施加過多會隨雨水流入河中，造成水華現(xiàn)象
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用，是由于二者反應降低肥效．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組在某次科學探究時選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”的課題，然后進行了如下猜想和實驗．
（1）猜想一：其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．
    實驗一：取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快．如圖1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量m與反應時間t的關系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）猜想二：其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．
    實驗二：取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量m與反應時間t的關系曲線如圖2所示．圖中曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵．
（3）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素：溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．小金做除去物質所含少量雜質的四個實驗，方法正確的是（　�。�
物　　質所含雜質除去雜質的方法
ACu（NO3）2溶液AgNO3加過量銅粉，過濾
BO2CO2通過灼熱的銅網
CKCl溶液BaCl2加適量的Na2SO4溶液，過濾
DCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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