Question

5．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）反應生成的沉淀為CaCO₃（用化學式表示），從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（3）當加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g時，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應進行解答；
（3）當加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉過量，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以此時溶液的pH值大于7，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始反應不會生成沉淀；化學方程式表示為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑：
（3）當加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉過量，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以此時溶液的pH值大于7；
設原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
              111      100
                 x         5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
故答案為：
（1）CaCO₃；5；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑：
（3）＞；原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．

點評 此題是對物質(zhì)分析及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力有一定幫助．