Question

6．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 金屬活動性A＞B
• B． A是鐵粉，B是鋅粉
• C． 反應(yīng)消耗的稀硫酸質(zhì)量A=B
• D． 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量A=B

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵和稀硫酸反應(yīng)的速率快，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中時，鋅和稀硫酸反應(yīng)的時間短；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：A、B和稀硫酸反應(yīng)的時間比A和稀硫酸反應(yīng)的時間短，說明金屬活動性B＞A，該選項說法不正確；
B、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                          2      56                          2
由以上關(guān)系可知，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中，完全反應(yīng)后鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，并且鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵和稀硫酸反應(yīng)的速率快，因此A是鐵粉，B是鋅粉，該選項說法正確；
C、因為反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成的氫氣質(zhì)量不同時消耗的硫酸質(zhì)量也不同，該選項說法不正確；
D、由圖中可知，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是A＞B，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．