Question

13．興趣小組同學(xué)對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”進行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想與假設(shè)】
a．二者混合發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 
b．二者混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計并實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)	在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH	溶液pH減小但仍大于7
乙同學(xué)	在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由紅色變?yōu)闊o色

【得出結(jié)論】氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
（1）乙同學(xué)認為甲的設(shè)計不合理，原因是滴加水也會使溶液pH減小，改進的方法是滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，根據(jù)改進的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學(xué)變化，寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)．
乙同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計了實驗方案二
【思考與交流】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學(xué)上述反應(yīng)后的溶液于試管中	若有氣泡生成	稀硫酸過量（“過量”或“不過量”
	若沒有明顯現(xiàn)象	稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

丙同學(xué)在絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（最高溫度18℃）．  
（3）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，加入稀硫酸10mL時，二者恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 【得出結(jié)論】（1）根據(jù)稀釋溶液，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成硫酸鈉和水進行分析；
【思考與交流】（2）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉，二氧化碳和水進行分析；
（3）根據(jù)圖示，加入硫酸溫度變化情況進行分析．

解答 解：【得出結(jié)論】（1）滴加水會使溶液稀釋，溶液pH也會減小，但溶液pH減小仍大于7，不能說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；故答案為：滴加水也會使溶液pH減小；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
【思考與交流】（2）取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學(xué)上述反應(yīng)后的溶液于試管中，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故如果發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，說明硫酸過量；若沒有明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；故填：有氣泡生成；過量；
（3）根據(jù)圖示隨著滴加硫酸溫度不斷升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)?shù)渭拥?0mL后，溫度不再升高，說明當(dāng)?shù)渭拥?0mL時，二者恰好完全反應(yīng)；故填：放熱；10．
故答案為：【得出結(jié)論】（1）滴加水也會使溶液pH減小；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）有氣泡生成；過量；
（3）放熱；10．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備．