Question

19．金屬的開發(fā)和利用是人類進步的標(biāo)志．
（1）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）我國在金屬的冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝就能冶鑄黃銅．銅冶鑄成黃銅，其熔點比純銅低；黃銅是由銅和鋅組成的，如果根據(jù)化學(xué)方法除去黃銅中的鋅，有關(guān)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）農(nóng)藥波爾多液的成分之一是硫酸銅，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．（用化學(xué)方程式表示）
（4）鋁比鐵具有抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫；
（2）根據(jù)合金比純金屬的硬度大，熔沸點低解答；利用鋅比銅活動性強分析除去黃銅中的鋅的方法，然后寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)鐵能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)和化學(xué)方程式的書寫方法來完成該題的解答；
（4）根據(jù)已有的鋁的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）合金合金的熔沸點熔沸點通常比構(gòu)成它的純金屬的熔沸點純金屬的低，所以銅冶鑄成黃銅，其熔點比純銅低．鋅的活動性比銅強，鋅能與酸反應(yīng)，故可用酸除去黃銅中的鋅，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．故答案為：低，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）鐵的活動性比銅強，所以可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵．反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）鋁具有良好抗腐蝕性的原因是：鋁卻有較強的抗腐蝕性原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用，故填：鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用．

點評 化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．