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現有菱鐵礦（主要成分是FeCO3）60g，研碎后與足量鹽酸充分反應，可得到標準狀況下的二氧化碳11.2L（標準狀況下二氧化碳的密度為1.97g/L），求該菱鐵礦石中FeCO3的質量分數？________．

97.1%
分析：根據二氧化碳的體積和密度可求出二氧化碳的質量，根據生成的二氧化碳的質量和化學方程式可求出反應物菱鐵礦中碳酸亞鐵的質量分數；
解答：生成的質量11.2L×1.97g/L=22.1g
設該菱鐵礦中FeCO3的質量分數為x%
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
60g×x% 22.1g
=
x%=97.1%
答：該菱鐵礦中FeCO3的質量分數為97.1%．
故答案為：97.1%
點評：本題是有關化學方程式的計算和質量分數的計算有一點難度，需同學們認真、細心．
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