Question

5．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則C含有SO₄^2-（填陰離子符號），反應②化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，其基本反應類型為復分解反應；
（2）金屬A為鐵，反應①的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強（填“強”或“弱”）；
（3）分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是過濾．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識、結合圖框進行分析，有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入檢驗，是否符合題意．

解答 解：根據(jù)已有的知識、結合圖框進行分析：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；
（1）溶液C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明C中含有硫酸根離子，即C含有SO₄^2-；反應②，即為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故其反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，其基本反應類型為復分解反應．
（2）根據(jù)分析，A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性強于B的活動性，故填：鐵，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強；
（3）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾．
故答案為：
（1）SO₄^2-，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，復分解；
（2）鐵，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強；
（3）過濾．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合框圖得出其他物質(zhì)的化學式．