Question

【題目】黃銅片是銅鋅合金。化學興趣小組為了測定黃銅中銅的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加稀硫酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出求解黃銅中參加反應①的物質的質量（x）的比例式_____；

（3）該黃銅中銅的含量_____；

（4）反應②結束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶質的質量分數是_____；

（5）若用含雜質為32.5%的輝銅礦100t來冶煉黃銅，假設在冶煉的過程中銅的損失率為20%，則可冶煉上述黃銅的質量為_____。

Answer 1

【答案】 67.5% 16.1% 64t

【解析】

（1）反應①中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（2）解：反應①生成氫氣質量：20g+100g-119.8g=0.2g，

設參加反應的鋅質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

x=6.5g y=16.1g

故填：。

（3）該黃銅中銅的含量為：

答：該黃銅中銅的含量為67.5%。

故填：67.5%。

（4）根據反應①結束后，所加稀硫酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應；

根據（2）可知反應①生成硫酸鋅的質量為16.1g，故所得溶液中硫酸鋅的質量為：16.1g×2=32.2g；

同時反應②消耗鋅的質量與反應①都是6.5g，同時生成氫氣0.2g，反應后所得溶液質量為：6.5g×2+100g-0.2g×2=112.6g；

反應②結束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶質的質量分數是：。

答：所得溶液中溶質的質量分數是16.1%。

故填：16.1%。

（5）含雜質為32.5%的輝銅礦（Cu2S）100t中含有銅元素的質量為：100t×（1-32.5%）×=54t；

假設在冶煉的過程中銅的損失率為20%，則可冶煉上述黃銅的質量為：=64t

答：可冶煉上述黃銅的質量為64t。

答：64t。