Question

（2009?涼山州）小強去商店賣了一包純堿，包裝說明（如圖所示），回到學校，他對純堿樣品進行實驗：準確稱量11g樣品放人燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g，得到溶液質量為56.6g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：
（1）生成CO₂的質量是

4.4g

；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，根據(jù)質量分數(shù)的計算公式計算出碳酸鈉的質量分數(shù)后與包裝說明相比較即可完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：11g+50g-56.6g=4.4g；
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                     44
   x                   4.4g
   

106

44

= 

x

4.4g

解得：x=10.6g
 所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
因為96.4%＜98%，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不相符．
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不相符．
故答案為：（1）4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不相符．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．