（1）用相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別跟足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉充分反應(yīng)來制得二氧化碳，哪個(gè)制得的二氧化碳多？為什么？（2）相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟足量的鹽酸充分反應(yīng)，哪個(gè)放出的二氧化碳多？為什么？

 

答案：
解析：

（1）NaHCO3。因?yàn)楫a(chǎn)物（CO2）的量是由完全參加反應(yīng)的物質(zhì)稀鹽酸的量決定的。由Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑十H2O  NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑十H2O可知：Na2CO2～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2。  所以鹽酸的量相同時(shí)，NaHCO3。產(chǎn)生的CO2多。

（2）碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2多。由Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2十H2O  NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑十H2O

可知：

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

南京某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計(jì)和實(shí)施簡單的實(shí)驗(yàn)--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O．洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱．
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了模擬溶洞“形成”的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)過程如圖，試回答：
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實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通入足量的氣體A，A的化學(xué)式是
 
；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取24.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測定（如圖1），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）．
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①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
和
 
．
②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越
 
，其反應(yīng)速率越
 
．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識(shí)】
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)  硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時(shí)間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢

（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?金華）某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間．
（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有
量筒
量筒
．
（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是
b接c
b接c
．
（2）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意
AB
AB
（填字母編號(hào)）．
A．讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平
B．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
C．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：038

(1)用金屬鎂、鋅、鐵、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，所消耗的金屬鎂、鋅、鐵、鋁的大小順序是怎樣的?所消耗的金屬鎂、鋅、鐵、鋁的質(zhì)量比為多少?

(2)用相同質(zhì)量的金屬鎂、鋅、鐵、鋁分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，求這四種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小順序?以及產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省廊坊市安次區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
[已有知識(shí)]
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠    速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與    有關(guān)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)的溫度 Fe絲消失的時(shí)間/S
 ① 3 20 500
 ② 6 20 300
 ③ 6 30 80
（3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與    有關(guān)．
（4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍    ．
[歸納總結(jié)]影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及    等．
[拓展延伸]
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：   
（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序    ．

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