Question

4．小軍設計如圖裝置進行制取CO₂的實驗探究，經(jīng)檢驗該裝置氣密性良好．
（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發(fā)生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）從裝置B的右端可觀察到管內(nèi)紅墨水液面最終升至M處．若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發(fā)現(xiàn)裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處．根據(jù)裝置B的實驗現(xiàn)象，你從中得到的結(jié)論是：（寫兩條）．
①粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應速率快；
②塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同體積的稀鹽酸時，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
（3）將裝置B的管內(nèi)紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是：①澄清石灰水變渾濁，②液面先上升，然后恢復到原位置，發(fā)生的化學反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應物接觸越充分，反應速率越快；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發(fā)生的化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）從中得到的結(jié)論是：粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應速率快；
塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同體積的稀鹽酸時，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
故填：粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應速率快；
塊狀碳酸鈣與相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同體積的稀鹽酸時，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同．
（3）將裝置B的管內(nèi)紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，液面先上升，然后恢復到原位置；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水變渾濁，液面先上升，然后恢復到原位置；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．