Question

15．某鈣片的標簽如表所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

執(zhí)行標準：GB1413-99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重 40g （中外合資xx公司出品）

（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學式計算分析判斷；
（2）根據(jù)三次實驗的平均值和質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=反應前燒杯和反應物的總和-反應后燒杯和剩余物的總和；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）假設每片鈣片都是純的碳酸鈣，由于一瓶是50片共40g，每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量為：$\frac{40g}{50}$×$\frac{40×1}{40+12+16×3}$×100%=0.32g；通過計算知，每片純碳酸鈣含鈣0.32g，而不是標簽上的0.75g，說明此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                               3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$      解得：x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75g；
答：（1）說明此標簽中的含鈣量是否錯誤，（2）此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．