Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物的質量如下表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	8	10	1	21
反應后的質量/g	0	21	待測	9

若X和Q兩種物質的相對分子質量相等，下列推理中正確的是

1. A.
   反應后物質Z的質量為9g
2. B.
   反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1
3. C.
   反應生成Y的質量為21g
4. D.
   該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

D
分析：本題可分析先X、Y、Q三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定Z是反應物還是生成物．
解答：由表中數(shù)據分析可知，反應前后，X的質量減少了8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8g；同理可以確定Y是生成物，生成的Y的質量為11g；Q是反應物，參加反應的Q的質量為12g；由質量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的質量為9g，故反應后物質Z的質量為1g+9g=10g；反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為11：12；由題意知，X和Q兩種物質的相對分子質量相等，故該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數(shù)之比為8g：12g=2：3．
故選D．
點評：本題是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據，靈活運用質量守恒定律．