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16．氯化銨（NH4Cl）是一種氮肥，有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用，氯化銨中氮元素的化合價是（　�。�
A．+1B．+3C．+5D．-3

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合氯化銨（NH4Cl）的化學式進行解答即可．

解答 解：氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，則x=-3價．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

6．下圖是初中化學中幾個重要實驗，有關這些實驗的說法錯誤的是（　　）
A．
熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量
B．
通入二氧化碳后紫色石蕊溶液變紅，可證明二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅
C．
左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹是水和氧氣的共同作用
D．
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣大且不燃燒，也不支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3（填化學式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗． 該實驗能否達到實驗目的？請說明理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關“化學之最”的說法中不正確的是（　　）
A．空氣中含量最多的氣體是氮氣B．最輕的氣體是氫氣
C．最小的粒子是原子D．天然存在的最硬的物質是金剛石

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列應用和相應的化學方程式都正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵發(fā)生的主要反應：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
B．用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．根據下列圖文回答問題：

（1）圖①：從微觀角度看，酸和堿發(fā)生中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子．
（2）圖②：干燥劑的主要成分為生石灰，用化學方程式表示其干燥原理：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）圖③：一個C60分子是由60個碳原子構成的．
（4）圖④：古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是常溫下碳的化學性質不活潑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實驗次數第一次第二次第三次第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g50505050
剩余固體的質量/g36.5239.59.5
請回答以下問題：
（1）該50g鋁制品中含有9.5g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．按照要求寫出下列反應的化學反應方程式：
（1）CO2使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）水在通電條件下分解2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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