Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ．不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為_____

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為_____g。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響同學們進行了如下的實驗，實驗數(shù)據如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度/%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40min	40min	40min

由此得出的結論是_____。

Ⅱ．腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號	①	②	③
實驗
一段時間后的現(xiàn)象	無明顯變化	銅片變小，溶液變藍，緩慢產生細小氣泡	無明顯變化

（解釋與結論）（4）實驗①的作用是_____。

（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。

（反思交流）（6）某同學提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外。還發(fā)生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水 6.8 溫度越高，過氧化氫分解的越快 對照實驗，說明只有過氧化氫溶液不會腐蝕銅 2H2O 過氧化氫

【解析】

(1).過氧化氫分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2). 能用排水法收集O2的原因是氧氣不易溶于水；

解得x=6.8g，所以需要過氧化氫的質量為6.8g。

(3).在其余條件都相同的情況下只改變溫度，可以收集的氧氣的量越多，可以得出溫度越高，過氧化氫分解的越快越多。

(4).實驗①的作用是對照實驗，說明只有過氧化氫溶液不會腐蝕銅。

(5).化學方程式配平可得2H2O；

實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外，還發(fā)生了過氧化氫的分解，所以反應物為過氧化氫。