Question

1．如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽，某同學為了測定該溶液中溶質溶質質量分數(shù)是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物的總質量為49.4g，請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用．
（2）完全反應后生成氧氣的質量是1.6g．
（3）通過計算回答，該過氧化氫溶液中的溶質質量分數(shù)【已知溶質質量分數(shù)=（過氧化氫的質量÷過氧化氫溶液的質量）×100%】是否與標簽上相符？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算過氧化氫的質量分數(shù)．

解答 解：（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用．
故填：催化作用．
（2）完全反應后生成氧氣的質量是：50g+1g-49.4g=1.6g，
故填：1.6g．
（3）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                            1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
過氧化氫的質量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%，
通過計算可知，該過氧化氫溶液中的溶質質量分數(shù)與標簽上不相符．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．