Question

18．某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．
請回答下列問題：
（1）上述反應涉及到的基本反應類型是復分解反應．
（2）計算50g該廢水中H₂SO₄的質量分數．

Answer 1

分析 （1）硫酸和鹽酸遇到氯化鋇時只有硫酸和氯化鋇反應，是酸和鹽的反應生成新鹽和新酸，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應．
（2）根據反應生成硫酸鋇的質量求算硫酸的質量，進而求算廢水中硫酸的質量分數．

解答 解：
（1）硫酸和鹽酸遇到氯化鋇時，只有硫酸和氯化鋇反應，發(fā)生的反應為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，為兩化合物交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應．
（2）設生成硫酸鋇11.65g消耗的硫酸的質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                       11.65g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{11.65g}$
x=4.9g
則廢水中硫酸的質量分數$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）上述反應涉及到的基本反應類型是 復分解反應．
（2）計算50g該廢水中H₂SO₄的質量分數為9.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．