Question

13．請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器名稱：a水槽．
（2）在A裝置中加入高錳酸鉀制備氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，其發(fā)生裝置是B（填序號）若要收集干燥的CO₂則需要在裝置F中加入濃硫酸（填物質名稱）將氣體通過后F再用C（在A～E中選擇）裝置收集氣體．
（4）趙斌鈺同學想驗證CO₂的性質，他將B、F裝置連接，在F裝置中加入澄清石灰水在B裝置中加入足量濃鹽酸與石灰石，結果發(fā)現石灰水不渾濁，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫溶于水就是鹽酸，會消耗掉氫氧化鈣（裝置氣密性良好，試劑未變質）．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）根據反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，并完成化學方程式的書寫；
（3）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；
（4）根據濃鹽酸和石灰石生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析．

解答 解：（1）標號儀器是水槽；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應需要加熱，故發(fā)生裝置應是“固體加熱型”，選擇A； 
（3）實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來制取，屬于隔夜常溫型，選B，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濃硫酸具有吸水性，若要收集干燥的CO₂則需要在裝置F中加入濃硫酸；二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳；
（4）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸和石灰石制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會消耗掉氫氧化鈣，所以發(fā)現澄清石灰水不渾濁．
故答案為：
（1）水槽；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B； 濃硫酸； C；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫溶于水就是鹽酸，會消耗掉氫氧化鈣

點評 熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式．