Question

14．右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7
（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液（選填“氫氧化鈉
溶液”或“鹽酸”）滴入另一種溶液中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、HCl；
（4）欲中和20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸10g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液顯中性解答；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出鹽酸溶液的質(zhì)量，

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，溶液pH=7，故填：等于；
（2）根據(jù)圖象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，故答案為：NaCl、HCl；
（4）解：設(shè)所用鹽酸的質(zhì)量為x，則反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40      36.5          
2g        x×18.25%            
$\frac{40}{2g}=\frac{36.5}{x×18.25%}$    
解得，x=10g
答：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸10g．

點評 酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．